Вопрос по химии:
Вычислить массу осадка, который образуется при взаимодействии 300г нитрата серебра с серной кислотой массой 196г 98%?
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 18.02.2024 12:42
- Химия
- remove_red_eye 103
- thumb_up 2
Ответы и объяснения 1
Ответ:
Составим уравнение реакции:
AgNO3 + H2SO4 -> Ag2SO4 + HNO3
Найдем кол-во вещества:
n=m/M
n(AgNO3) = 300 г / 169.87 г/моль ≈ 1.766 моль
n (H2SO4) = (196 г * 0.98) / 98 г/моль ≈ 1.959 моль
Поскольку в уравнении реакции AgNO3 и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1, то количество осадка Ag2SO4 будет определяться самым ограничивающим (меньшим по кол-ву) реагентом, т.е. AgNO3.
Рассчитаем массу осадка:
1 моль AgNO3 образует 1 моль Ag2SO4
M (Ag2SO4) = 311.8 г/моль
m=nM
m (Ag2SO4) = 1.766 моль × 311.8 г/моль ≈ 551 г
- 19.02.2024 08:30
- thumb_up 0
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.