Вопрос по химии:
Сожгли пары сложного эфира соответствующего составу СnH2nO2 массой 29,92 г.В результате горения получили воду массой 24,48 г и углекислый газ ,который пропустили через смесь гидроксида кальция в воде . При этом образовалась средняя соль массой 136 г.Определите молекулярную формулу эфира.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 04.09.2017 23:40
- Химия
- remove_red_eye 9611
- thumb_up 16
Ответы и объяснения 1
СnH2nO2 + 1.5n-1O2 = nCO2 + nH2O
n(CaCO3) = 136/100 = 1.36
n(CO2) = 1.36
n(H2O) = 24.48/18 = 1.36
n (СnH2nO2) = 29.92/12*n+2n+32 (по формуле)
n (СnH2nO2) 1.36/n (по уравнению)
29,92/14*n+32 = 1.36/n
29.92*n = (14*n+32) *1.36
29.92*n = 19.04*n + 43.52
10.88*n = 43.52
n = 4
C4H8O2
- 06.09.2017 00:53
- thumb_up 19
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.