Вопрос по химии:
При обжиге 1 кг известняка получили 400 г оксида кальция. Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в известняке.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 02.12.2017 00:53
- Химия
- remove_red_eye 15861
- thumb_up 10
Ответы и объяснения 1
m(известняка) = 1000 г
m(CaO) = 400 г
Найти:
ω(прим)=?
M(CaO) = 56 г/моль
n(CaO) = 400 г/56 г/моль = 7,143 моль
М(СаСО3) = 100 г/моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CaCO3)=n(CaO) = 7.143 моль
m(CaCO3) = 7,143 моль*100 г/моль = 714,3 г
m(прим) = 1000 г - 714,3 г = 285,7 г
ω(прим) = 285,7 г*100%/1000 г = 28,57%
Ответ: 28,57%
- 03.12.2017 17:13
- thumb_up 39
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.