Вопрос по химии:
Для получения известковой воды (Ca(OH)2) К 1 кг негашёной извести добавлена 2 л воды. Рассчитайте, во сколько раз это количество воды превышает количество воды, требуемое по уравнению реакции.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 12.06.2018 23:58
- Химия
- remove_red_eye 4186
- thumb_up 47
Ответы и объяснения 1
Негашеная известь - это CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
m(CaO)=1000 г
∨(CaO)= 1000/56=17,86 моль
По уравнению реакции минимально необходимо такое же количество воды, т.е. 17,86 моль.
Тогда m(H2O)=17,86 (моль)х18 (г/моль)=321,48г
Это иначе 0,32148 литров воды.
А взяли 2 литра.
Значит взятое количество воды больше требуемой в 2/0,32148=6,22 раза.
Ответ: в 6,22 раза
- 13.06.2018 14:36
- thumb_up 43
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.