Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

а.) B+ HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + H2O

б.) KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

По термохимическому уравнению CaCO3(к) = CaO(к) + СO2(г) - 157 кДж. вычислите массу разложившегося известняка, если известно, что на его разложение затрачено 785 кДж.

При сгорании кальция массой 8 г, выделилось количество теплоты 127 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

Question

Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

а.) B+ HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + H2O

б.) KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

По термохимическому уравнению CaCO3(к) = CaO(к) + СO2(г) - 157 кДж. вычислите массу разложившегося известняка, если известно, что на его разложение затрачено 785 кДж.

При сгорании кальция массой 8 г, выделилось количество теплоты 127 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

Alexandrro · Answer

Ответ:

1)

B + 4 HF + 3 HNO3 → HBF4 + 3 NO2 + 3 H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

B0 - 3 e- → BIII (окисление)

3 NV + 3 e- → 3 NIV (восстановле́ние)

B является восстановителем, HNO3 является окислителем.

б)

10 KI (aq) + 2 KMnO4 (aq) + 8 H2SO4 (aq) → 5 I2 (s) + 2 MnSO4 (aq) + 6 K2SO4 (aq) + 8 H2O (l)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 MnVII + 10 e- → 2 MnII (восстановле́ние)

10 I-I - 10 e- → 10 I0 (окисление)

KMnO4 является окислителем, KI является восстановителем.

2)

решение по ссылке:

https://online-otvet.ru/himia/5cea9b5796f4e19a294ef784

3)

2 Са + О2 = 2СаО + Q
При реакции 8 г Са выделилось 127 кДж;
При реакции 2 моль Са (40 х 2 = 80 г) выделится Х кДж.
Решаем пропорцию: Х = 80 х 127 / 8 = 1 270 кДж
Ответ: 2Са + О2 = 2СаО + 1270 кДж

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Есть сомнения?