Ответ:

1.

Сірка – кристалічний неметал жовтого кольору. Схема будови атома – +16 S) 2) 8) 6. Виявляє три ступені окислення: -2, +4, +6. Відомо 24 ізотопу сірки. Це активний елемент, який набирає реакцію з металами і неметалами. Утворює солі – сульфіти і сульфіди, а також сірчану кислоту. Сірка нерозчинні в воді і соляній кислоті. Входить до складу живих організмів. У природі знаходиться у вільному і зв’язаному вигляді.

Сірка широко застосовується у різних галузях народного господарства, переважно у хімічній промисловості для виробництва сульфатної кислоти H2SO4 (майже половина сірки, що добувається в світі), сірковуглецю CS2, деяких барвників, і інших хімічних продуктів.

Сірководень трохи важчий за повітря, суміш H2S і повітря — вибухонебезпечна. Сірководень у кисні горить синім полум'ям, з утворенням SO2 і води. Загалом сірководень діє як відновник. При внесенні в полум'я сірководню, що горить, холодного предмету, на ньому осідає елементарна сірка («сірчаний цвіт») та утворюється вода. Ця реакція відома як процес Клауса, основний спосіб перетворення сірководню в елементарну сірку. Сірководень мало розчинний у воді і діє як кислота, дисоціюючи на гідросульфід іон HS− і протон H+. Сірководень реагує з іонами металів з утворенням сульфідів, які можуть бути розглянуті як солі сірководню. Деякі руди є сульфідами. Сульфіди металів частіше за все мають чорний колір. Папір з ацетату свинцю використовується для виявлення сірководню, оскільки він реагує з сіркою в присутності газу з утворенням сульфіду свинцю. Сульфіди металів реагуючи з сильною кислотою утворюють сірководень. Сірководень реагує зі спиртами з утворенням тіолів.

При дії розведеної сульфатної кислоти на метали, які у електрохімічному ряді активності металів розташовані ліворуч водню, виділяється водень. Концентрована сірчана кислота має сильний окислювальний ефект і здатна реагувати, при нагріванні, навіть з благородними металами, такими як мідь, ртуть і срібло, хоча при цьому вона не взаємодіє з залізом та деякими іншими металами через їх пасивацію. Тому для перевезення концентрованої сульфатної кислоти використовуються залізні цистерни.

Сu+2H2SO4 - > CuSO4+SO2+2H2O

2.

Електронна конфігурація зовнішнього електронного шару атома Алюмінію Зs2Зр1 показує, що на зовнішньому шарі є вільні р-орбіталі. Це означає, що атом Алюмінію може переходити у збуджений стан (позначається зірочкою біля символа елемента):

А1* 1s22s22p63s13p2

У збудженому стані атом Алюмінію може утворювати 3 ковалентні зв'язки або віддавати три валентні електрони, виявляючи ступінь окиснення +3. Це означає, що в окисно-відновних реакціях алюміній поводить себе як відновник.

Поширення у природі. Алюміній зустрічається у природі досить часто і за поширенням посідає третє місце серед усіх елементів. Через високу хімічну активність він трап- у природі тільки у вигляді сполук. Алюміній вхо- до складу алюмосилікатів – речовин, головним компонентом яких є оксиди силіцію й алюмінію. Це різні глини - слюда, польовий шпат, каолін тощо. Основною алюмінієвою рудою є боксит Al2O3 • nН2О. У природі трапляютьcя також мінерали криоліт Na3[AlF6] і корунд Аl2Оз (глиноземтакож має формулу Al2O3 • nН2О).

Добування. Спочатку з бокситу добувають глинозем, а потім електролізом розплавленої суміші алюміній оксиду Al2O3 з криолітом Na3AlF6 добувають металічний алюміній. Чистий глинозем плавиться за температури 2050°С. А суміш із 10% глинозему і 90% криоліту -за 960°С. Сумарне рівняння процесу:

2Al2O3 → 4Al +3O2↑

Фізичні властивості. Алюміній – це сріблясто-білий метал, досить легкоплавкий (tпл = 660 °С) і дуже легкий (ρ = == 2,7 г/см3). Для нього характерна висока пластичність, добрі електрична провідність і теплопровідність.

Хімічні властивості. Алюміній належить до числа хімічно активних металів. У витискувальному ряду він розміщений за магнієм. У чистому вигляді як на повітрі, так і у воді він може зберігатися досить довго, бо його поверхня вкривається тонкою, щільною і дуже міцною оксидною плівкою Al2O3, яка захищає алюміній від подальшого окиснення і зумовлює його високу корозійну стійкість: 4Аl + 3O2 = 2Al2O3