Вопрос по химии:
Смешали раствор гидроксида натрия и 400 мл раствора сульфата меди (II) с концентрацией 0,03 моль/л. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 24.09.2017 08:12
- Химия
- remove_red_eye 1022
- thumb_up 28
Ответы и объяснения 2
Cu(OH)2 - осадок
Vр-ра (Cu(SO4)) = 0,4 л
концентрация = n(вещества) ÷ V(вещества)
0,03 = n ÷ 0,4
n = 0,4 × 0,03 = 0,012 моль
n(CuSO4) = n(Cu(OH)2))
n(Cu(OH)2)) = 0,012 моль
m(Cu(OH)2)) = 0,012 × M(Cu(OH)2)) = 0,012 × 98 = 1,176 грамм
Ответ: 1,176 грамм.
- 25.09.2017 10:49
- thumb_up 22
1) Если концентрация раствора сульфата меди 0,03 моль/л, то в 400 мл (0,4л) содержится:
0,4*0,03 = 0,012 моль
2) Ур-ие реакции:
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля сульфата меди образуется 1 моль осадка Cu(OH)₂, значит в нашем случае образуется 0,012 моль осадка Cu(OH)₂.
3) Вычисляем массу 1 моля Cu(OH)₂:
М(Cu(OH)₂) = 97,561 г/моль
4) Значит масса осадка:
0,012 * 97,561 ≈ 1,171 г
- 26.09.2017 00:38
- thumb_up 35
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.