Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 03.11.2017 09:34
- Химия
- remove_red_eye 9668
- thumb_up 42
Ответы и объяснения 1
2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
2. Реакция будет протекать с любой серной кислотой, т.к. калий вытесняет водород(ряд активности Бекетова)
K₂O + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O
3. Взаимодействие серной кислоты с неметаллами, сопровождается выделение SO₂, и окислением неметалла до высшей степени окисления
5H₂SO₄ + 2P → 5SO₂ + 2H₂O + 2H₃PO₄
4. Не протекает
5. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl(качественная реакция на сульфат-ион)(барий вытесняет водород по ряду Бекетова)
6. H₂SO₄ + Mg(OH)₂ → MgSO₄ + 2H₂O(магний вытесняет водород по ряду Бекетова)
7. Не протекает(кислота и кислотный оксид не вступают в реакцию)
1. Разбавленная серная кислота + (Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb) = соль + водород
2. Разбавленная серная кислота + (H₂, Cu, Ag, Hg, Au) ≠ реакция не протекает
3. Концентрированная серная кислота + (Li, K, Ba, Ca, Na, Mg) = H₂S + H₂O + соль
4. Концентрированная серная кислота + (Mn, Zn, Cd, Co, Ni, Sn, Pb) = соль + H₂O + S(или соль + H₂O + SO₂)
5. Концентрированная серная кислота + (Al, Cr, Fe)(ТОЛЬКО ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ) = t° = соль + H₂O + S(или соль + H₂O + SO₂)
6. Концентрированная серная кислота + (H₂, Cu, Ag, Hg, Au) = соль + H₂O + SO₂
7. Концентрированная серная кислота + (Au, Pt, Pd) ≠ реакция не протекает ни при каких условиях(этим металлы реагируют только с ЦАРСКОЙ ВОДКОЙ(HCl + HNO₃))
- 04.11.2017 05:54
- thumb_up 23
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.