Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 02.12.2017 00:57
- Химия
- remove_red_eye 17177
- thumb_up 39
Ответы и объяснения 1
Cu(So4)+2KOH=Сu(oh)2+k2so4
1) из условия
n(Cu(So4))=25г/160(г/моль)=0,156моль
n(KOH)=39г/56(г/моль)=0,696моль
KOH-в избытке
Cu(So4)-в недостатке
рассчет ведем по недостатку
2) из уравнения
n(Сu(oh)2)=n(Cu(So4))=0.156 моль
m(Cu(So4))=0.156моль*160(г/моль)=24,96г
Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе.
M(AgNO3) = 170 г/моль . n(AgNO3) = m/M = 10.2/170 = 0.06 моль
M(Na3PO4) = 164 г/моль, n(Na3PO4) = 6.56/164 = 0.04 моль
3AgNO3 + Na3PO4 = 3NaNO3 + Ag3PO4 (осадок)
в недостатке AgNO3 . n(NaNO3) = 0.06 моль, m(NaNO3) = M*n = 85*0.06 = 5.1 г - масса нитрата натрия в растворе, m(Na3PO4) = 164*(0.04 - 0.06/3) = 3.28 г - избыток ортофосфата натрия в растворе . n(Ag3PO4) = 0.06/3 = 0.02 моль, m(Ag3PO4) = M*n = 419*0.02 = 8.38 г - масса осадка ,
m(раствора) = 100 + 50 - 8,38 = 141,62 г
w(NaNO3) = 5.1*100/141.62 = 3.6%, w(Na3PO4) = 3.28*100/141.62 = 2.32%
К раствору, содержащему 16,2 г бромоводорода, добавили 6 г гидроксида натрия. Расчитайте массу бромида натрия, который можно выделить из полученного раствора.
1)HBr +NaOH= NaBr + H2O - уравнение реакции
2) Из 16.2 HBr - x NaOH
Из 81 Hbr - 40 NaOH
x= 40 * 16.2/ 81 = 8 г NaOH в недостатке, HBr в избытке
Из 16.2 Hbr - x NaBr
Из 81 Hbr - 103 NaBr
x= 16.2 *103/81 = 20.6 Nabr
- 02.12.2017 09:54
- thumb_up 26
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.