Вопрос по химии:
Через 32 г раствора с массовой долей сульфата меди 5% пропустили избыток газообразного сероводорода до полного выпадения черного осадка. Вычислите объем затраченного на реакцию газа
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 26.06.2017 14:47
- Химия
- remove_red_eye 9338
- thumb_up 26
Ответы и объяснения 1
w(СuSO₄) = 5%
Найти: V(H₂S)
Решение:
CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄
На 1 моль сульфата меди по уравнению реакции затрачивается 1 моль сероводорода
m(CuSO₄) = mр-ра*w(CuSO₄) = 32*(5/100) = 1,6 г
M(CuSO₄) = 64 +32 + 4*16 = 160 (г/моль)
n(CuSO₂) = m(CuSO₄)/M(CuSO₄) = 1,6/160 = 0,01(моля)
n(H₂S) = n(CuSO₄) = 0,01 (моля)
V(H₂S) = n(H₂S)*Vm = 0,01*22,4 = 0,224 л
(Vm- молярный объем газа при н.у =22,4 л)
Ответ: 0,224 л H₂S
- 27.06.2017 11:21
- thumb_up 28
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.