Вопрос по химии:
Сколько куб.метров CO2 можно получить из 1,5 тонн известняка, содержащего 90% CaCO3?
Пожаловаться
- 25.09.2018 04:42
- Химия
- remove_red_eye 11559
- thumb_up 44
Ответы и объяснения 1
CaCO3--> CaO+CO2
1 т = 10^6 г
m(CaCO3 чист)= 1.5*10^6*0.9=1.35*10^6 г
n(CaCO3) =m/M=1.35*10^6/100=1.35*10⁴ моль
n(CO2) =1.35*10⁴ моль
V(CO2)=n*Va= 1.35*10⁴*22.4=30.24*10⁴ л=302.4 м³
1 т = 10^6 г
m(CaCO3 чист)= 1.5*10^6*0.9=1.35*10^6 г
n(CaCO3) =m/M=1.35*10^6/100=1.35*10⁴ моль
n(CO2) =1.35*10⁴ моль
V(CO2)=n*Va= 1.35*10⁴*22.4=30.24*10⁴ л=302.4 м³
Пожаловаться
- 26.09.2018 19:05
- thumb_up 27
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Новые вопросы
Интересные вопросы