Вопрос по химии:
К раствору, содержащему 14,8 г гидроксида кальция, прилили раствор, содержащий 10,6 г карбоната натрия. Расчитайте массу образовавшегося осадка
Пожаловаться
- 05.07.2018 05:49
- Химия
- remove_red_eye 16826
- thumb_up 35
Ответы и объяснения 1
Дано:
m(в-ва Ca(OH)2)=14,8 г
m(в-ва Na2CO3)=10,6 г
Найти:
m(CaCO3) - ?
Решение:
Са(ОН)2 + Na2CO3 = CaCO3⬇+ 2NaOH
1моль 1моль 1моль 2моль
Т.к. нам даны массы чистых в-в, находим их кол-во в-в:
n=m/M; M(Ca(OH)2) = 74 г/моль, М(Na2CO3)=106 г/моль => n(Ca(OH)2)=14,8/74=0,2 моль
n(Na2CO3)=10,6/106=0,1 моль.
Чтобы найти n осадка, нужно найти избыток и недостаток:
0,2/1 > 0,1/1 => Са(ОН)2 - в избытке, тогда
n(CaCO3) = n(Na2CO3) = 0,1 моль.
А теперь найдем массу осадка:
m=n*M, M(CaCO3)= 100 г/моль, тогда
m(CaCO3)= 0,1 * 100=10 г.
Ответ: m(CaCO3) = 10 г.
m(в-ва Ca(OH)2)=14,8 г
m(в-ва Na2CO3)=10,6 г
Найти:
m(CaCO3) - ?
Решение:
Са(ОН)2 + Na2CO3 = CaCO3⬇+ 2NaOH
1моль 1моль 1моль 2моль
Т.к. нам даны массы чистых в-в, находим их кол-во в-в:
n=m/M; M(Ca(OH)2) = 74 г/моль, М(Na2CO3)=106 г/моль => n(Ca(OH)2)=14,8/74=0,2 моль
n(Na2CO3)=10,6/106=0,1 моль.
Чтобы найти n осадка, нужно найти избыток и недостаток:
0,2/1 > 0,1/1 => Са(ОН)2 - в избытке, тогда
n(CaCO3) = n(Na2CO3) = 0,1 моль.
А теперь найдем массу осадка:
m=n*M, M(CaCO3)= 100 г/моль, тогда
m(CaCO3)= 0,1 * 100=10 г.
Ответ: m(CaCO3) = 10 г.
Пожаловаться
- 06.07.2018 13:25
- thumb_up 19
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Новые вопросы
Интересные вопросы