1. -3), 4)
2. - 4)
3. - Z(Cr)=+24
4. - As 4ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЯ
5.-  7электронов
6. - p⁺(Br)=35
7. - Zn→ZnO→ZnSO₄→Zn(OH)₂
2Zn + O₂ =2ZnO
ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O
ZnSO₄ +2 NaOH = Zn(OH)₂+ Na₂SO₄
Оксид цинка и гидроксид проявляют амфотерные свойства
ZnO +2HCI = ZnCI₂ + H₂O
ZnO + NaOH=Na₂ZnO₂+H₂O
Zn(OH)₂ +2HCI = ZnCI₂ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + NaOH=Na₂ZnO₂+H₂O
8. P₂O₅ + H₂O=H₃PO₄
P₂O₅ + 3Na₂O= 2Na₃PO₄
P₂O₅ + 6NaOH= 2Na₃PO₄ +3H₂O
9.Дано:
m(KOH) =168г.
ω%(KOH)=15%
-----------------------
m(K₂SO₄)-?
1. Определим сколько чистого гидроксида калия в 168г с массовой долей 15%:
m(KOH)=ω%(KOH)×m( KOH)÷100%=15%×168г.÷100%= 25.2г.
2. Определим молярную массу гидроксида калия:
M(KOH)= 39+ 16+1 = 56г./моль
3. Определим количество вещества n  в 25,2г гидроксида калия:
n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=25,2г÷56г./моль=0,45моль
4. Записываем уравнение реакции:
2KOH + H₂SO₄=K₂SO₄ + H₂O
  5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль  гидроксида калия образуется 1 моль сульфата калия  По условию задачи взаимодействует 0,45моль гидроксида калия, значит образуется  количество вещества сульфата калия в два раза меньше n(K₂SO₄) = 0.45÷2=0.225моль.
6. Определим молярную массу сульфата калия:
M(K₂SO₄)=39x2+32+16x4= 174г./моль
7. Определим массу сульфата калия количеством вещества 0,225моль. 
m(K₂SO₄)=n(K₂SO₄)xM(K₂aSO₄)=0,225мольх 174г./моль=39,15 г.сульфата калия.
8. Ответ: из 168г. гидроксида калия с массовой долей  15% образуется 39,15г. сульфата калия.