Вопрос по химии:
Какую массу СаО можно получить при разложении 500 г известника (СaCO3) содержащего 10% примесей
- 14.06.2018 22:00
- Химия
- remove_red_eye 9311
- thumb_up 12
Ответы и объяснения 1
CaCO3= CaO+ O2
M(CaCO3)= 40+12+16*3= 100 г/моль
M(CaO)=40+16=56 г/моль
Теперь рассчитаем сколько оксида кальция образовалось бы, при отсутствии примесей
500г. - 100 г/моль
х - 56 г/моль
х= (56*500)/100=280 г.
Учитываем примеси
280г. -100%
х-90%
х=(90*280)/100 = 252 г.
Ответ: 252г.
Можно делать немного по-другому.
1) Сначала посчитать какая масса известника без примесей:
100%-10%=90%
500г - 100%
х-90%
х=(500*90)/100=450 г.
2) Теперь посчитать массу оксада кальция:
450г - 100г/моль
х-56г/моль
х = (450*56)/100=252 г.
Ответ: 252г.
- 15.06.2018 10:32
- thumb_up 38
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.