Вопрос по химии:
При термическом разложении не загрязненного примесями карбоната кальция образовалось 8 г оксида кальция. Известно, что реакция прошла с выходом 85%. Вычислите массу карбоната кальция, взятого для проведения реакции разложений и объем (н.у.) образовавшегося углекислого газа.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 03.06.2018 02:18
- Химия
- remove_red_eye 4277
- thumb_up 23
Ответы и объяснения 1
Дано:
mпр.(CaO) = 8,96 г
Wпр. (CaO) = 85%
Найти: m(CaCO3), V(CO2)
Решение:
Вычислим теор.массу оксида кальция:
m (теор) (CaO) = m пр ∙ 100%\W(вых) = 8 г ∙ 100%\85% = 9,4 г
x г 9,4 г у л
CaCO3 → CaO + CO2↑
100 г 56 г 22,4 л
х г -- 9,4 г
100 г -- 56 г
х = 100 г ∙ 9,4 г\56 г = 16,8 г
9,4 г --- у л
56 г ---22,4 л
х = 9,4 г ∙ 22,4 л\56 г = 3,76 л
Ответ: m(CaCO3) =16,8 г, V(CO2) = 3,76 л
- 04.06.2018 19:14
- thumb_up 27
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.