Вопрос по химии:
К 40 мл раствора сульфата марганца с w(MnSO4)=16% и плотностью 1,17 г/мл прилили 25 мл раствора КОН с w(KOH)=10% и плотностью 1,08 г/мл. Какое вещество и в каком количестве взято в избытке.
- 10.06.2018 13:03
- Химия
- remove_red_eye 11906
- thumb_up 101
Ответы и объяснения 1
Рассчитаем массы веществ в приведенных растворах:
Сульфат марганца: 40*1,17*0,16=7,488 г
Гидроксид калия: 25*1,08*0,1=2,7 г
Молекулярные массы: MnSO4 = 151 г/моль; КОН = 56 г/моль
Количество моль веществ:
MnSO4 7,488/151=0,0496 моль
КОН 2,7/56=0,0482 моль
Реакция:
2KOH + MnSO4 = Mn(OH)2 + K2SO4
Согласно реакции, каждый моль сульфата марганца взаимодействует с 2 молями гидроксида калия. Сопоставив рассчитанные количества веществ, видно, что в избытке сульфат марганца, поэтому дальнейший расчет проводим для гидроксида калия (вещества в недостатке).
Составляем пропорцию:
для взаимодействия 2 моль КОН необходим 1 моль MnSO4
для взаимодействия 0,0482 моль КОН необходимо Х моль MnSO4
Находим Х: Х=1*0,0482/2=0,0241моль MnSO4
Избыток MnSO4 составляет 0,0496-0,0241=0,0255 моль или 0,0255*151=3,8505 граммов или 3,8505/(0,16*1,17)=20,57 мл
Ответ: в избытке MnSO4 ( 0,0255 моль или 3,8505 граммов или 20,57 мл).
- 11.06.2018 20:31
- thumb_up 70
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.