Вопрос по химии:
Образец оксида кальция массой 11,2 г полностью вступил в реакцию с водой. Рассчитайте химическое количество прореагировавшей воды и массу образовавшегося основания.
- 03.08.2018 03:10
- Химия
- remove_red_eye 1122
- thumb_up 99
Ответы и объяснения 2
СaO + H2O = Ca(OH)2
56г-----1 моль
11.2г-----х моль
х= 0.2 моль воды
56г-------74г(Ca(OH)2)
11.2г-------хг
х=14.8г основания
- 04.08.2018 14:56
- thumb_up 13
CaO+H2O=Ca(OH)2
1) n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=11.2/56=0.2
2) n(CaO)=n(H2O)=n(Ca(OH)2)=0.2
3) m(H2O)=M(H2O)*n(H2O)=0.2*18=3.6
m(Ca(OH)2)=M(Ca(OH)2)*n(Ca(OH)2)=0.2*74=14.8
- 04.08.2018 22:54
- thumb_up 22
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.