1.Увеличение концентрации одного из исходных веществ смещает равновесие в сторону продуктов:

Если увеличить концентрацию аммиака или водорода,то все больше и больше будет образовываться аммиака(это и есть смещение равновесия,так как реакция обратимая,т.е. одновременно идут два процесса,в данном случае азот и водород реагируя образуют аммиак,и образованный аммиак разкладывается на азот и водород).Вот и смещают равновесие в сторону необходимых для нас веществ. 

2.Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции

Как видно,то реакция экзотермическая,а правило гласит,что повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической.Вот,если я запишу уравнение наоборот,то она станет эндотермической и будет видно,что равновесие при повышении смещается в сторону образования азота и водорода(поэтому,чтобы получать аммиак данную реакцию проводят при незначительном нагревании)

3.Повышение давления - в сторону уменьшения объемов газообразных веществ.Это правило касается только газообразных веществ в реакции,в данной реакции и исходные вещества и продукт-газообразные.Суть правила в том,что считают объемы веществ в сумме до реакции и после,сравнивая,где объем меньше-туда и смещает повышение давления равновесие,а это по сути коэффициенты:

1 объем азота и 3 водорода,до реакции 4 объема.После реакции всего 2 объема аммиака.Вот поэтому такую реакцию проводят под высоким давлением,чтобы получать аммиак,а не азот и водород,так как давление смещает равновесие туда,где объемов меньше