Вопрос по химии:
Для окисления некоторого количества сероводорода до оксида серы (IV) потребовался такой объем кислорода (ну), который образуется при разложении 26 г нитрата натрия, содержащего 2% бескислородной примеси Определите массу сероводорода, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления (н.у.).( 3,4 г, 2,24л)
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 06.11.2017 12:19
- Химия
- remove_red_eye 15331
- thumb_up 24
Ответы и объяснения 1
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (1)
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 (2)
Чистого нитрата натрия дано 26*0,98 = 25,48 граммов, что составляет 25,48/85 = 0,3 моль. Согласно уравнению (2) при разложении 0,3 моль нитрата выделяется 0,3/2 = 0,15 моль кислорода.
Согласно уравнению (1) 0,15 моль кислорода требуют для окисления 2*0,15/3 = 0,1 моль сероводорода, что составляет 0.1 * 34 = 3,4 грамма.
При этом выделяется 0,1 моль SO2, которые занимают объем 0,1*22,4 = 2,24 литра.
Ответ: 3,4 г. H2S; 2,24 л О2
- 07.11.2017 08:58
- thumb_up 50
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.