Ответ:

Определите pH раствора, в 250 мл которого содержится 0.14 г KOH. Чему равна концентрация ионов ОH- в растворе?

V(p-pa) = 250 мл = 0,25 л

Количество вещества гидроксида натрия n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 0,14/56 = 0,0025 моль

Молярная масса KOH находиться следующим образом:
M(KOH) = M(K) + M(O) + M(H)
M(K) = 39 г/моль
M(O) = 16 г/моль
M(H) = 1 г/моль
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Молярная концентрация раствора KOH:

См (KOH) = n(KOH)/V(p-pa) = 0,0025/0,25 = 0,01 моль/л = 0,01 М

Гидроксид натрия – сильное основание и в водном растворе почти полностью диссоциирует на ионы.

(у гидроксида калия pH 14

Тогда молярная концентрация ионов ОН (-) в растворе [OH(-)] = См (KOH) = 0,01 моль/л = 0,01 М

Гидроксильный показатель раствора рОН = -lg[OH(-)] = -lg0,01 = 2

Водородный показатель раствора рН = 14 – рОН = 14 – 2 = 12