Вопрос по химии:
Найти массу продуктов, выделившихся на электродах при электролизе водного раствора КОН в течение 1 ч при токе 2А. Выход по току 90%. Напи- сать электродные процессы. Анод платиновый.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 17.10.2017 04:17
- Химия
- remove_red_eye 3211
- thumb_up 30
Ответы и объяснения 1
F= 96500
t= 1 секунд
Так как вещество состоит из щелочного металла и OH аниона, оно не вступает в реакцию. вместо него вступает H2O
M= молярная масса= 18
электрон=1×2=2
1 ч = 60мин = 60×60 сек
18×2×60×60÷96500÷2= 0.6715025907гр (воды)
0.6715025907×0.9= 0.6043523316гр (90% )
0.6043523316÷18= 0.0335751295моль (воды)
2 H2O = 2 H2 + O2
моль H2 = 0.0335751295
моль O2= 0.0335751295÷2= 0.0167875648
масса H2= 0.0335751295×2= 0.067150259гр
массаO2= 0.0167875648×32= 0.5372020736гр
- 18.10.2017 06:52
- thumb_up 18
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.