Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 05.08.2017 04:18
- Химия
- remove_red_eye 10470
- thumb_up 30
Ответы и объяснения 1
Дано:
ω(N)= 63,6%
ω(O) = 36,4%
D(Ar) = 1,1
Найти:
молек. ф-лу
Решение.
Находим соотношение атомов в веществе, приняв его массу за 100 г:
n(N):n(O) = 63,6/14:36,4/16 = 4,54: 2,27 = 2:1
Простейшая формула N2O
Находим относительную молекулярную массу по простейшей формуле:
Mr(N2O) = 28+16= 44
Находим относительную молекулярную массу в-ва по его относительной плотности по аргону:
Mr = 1,1*40 = 44
Сравниваем относительные молекулярные массы и делаем вывод:
Следовательно, простейшая формула является истинной.
Ответ: N2O
2.
Дано:
m(Na) = 2,3 r
m(C2H5OH) = 5 r
V(H2)-?
Решение.
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m/M = 2,3 г/23 г/моль=0,1 моль
М(С2Н5ОН) =46 г/моль
n(C2H5OH) = m/M = 5 г/46 г/моль = 0,109 моль
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2
Из УХР следует, что n(Na):n(C2H5OH) = 1:1
Исходя из расчетов по условию задачи
n(Na):n(C2H5OH) = 0,1:0,109 = 1:1,09
Следовательно, этанол взят в избытке. Расчеты проводим по натрию:
Из УХР следует, что n(H2)= 0,5n(Na)
n(H2) = 0,5*0,1 моль = 0,05 моль
V(H2) = n*Vm = 0,05 моль*22,4 л/моль = 1,12 л
Ответ: 1,12 л
- 06.08.2017 14:16
- thumb_up 40
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.