1)Расставить коэфиценты и опредилить тип химических реакций SnO+C→Sn+CO2 NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O N2O5+H2O→HNO3 NaOH+H2SO4→NaSO4+H2O 2)Осуществить цепочку превращений Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 Назвать исходные вещества и продукты реакции 3)Решить задачу Вычислить массу алюминия,которая потребуется для взаимодействия с 384г серы.

Question

1)Расставить коэфиценты и опредилить тип химических реакций  SnO+C→Sn+CO2 NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O N2O5+H2O→HNO3 NaOH+H2SO4→NaSO4+H2O 2)Осуществить цепочку превращений Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 Назвать исходные вещества и продукты реакции  3)Решить задачу  Вычислить массу алюминия,которая потребуется для взаимодействия с 384г серы.

ivivetatick741 · Answer

1)  2SnO + C -> 2Sn + CO2 (замещение)     2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O ( разложение)    N2O5 + H2O -> 2HNO3 ( соединение)   2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O (обмен)2) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (магний, соляная кислота, хлорид магния, водород)    MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl (хлорид магния, гидроксид натрия, гидроксид магния, хлорид натрия)  Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O (гидроксид магния, азотная кислота, нитрат магния, вода)         Х г                  384 г3)     2Al        +        3S       ->        Al2S3     n=2 моль            n=3 моль М =27 г/моль          М = 32 г/мольm = 54 г                   m=96 гХ г Al     -    384 г S54 г Al   -   96 г Sm(Al) = 54 * 384 / 96  = 216 г

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Есть сомнения?