Вопрос по химии:
Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора 400г гидроксида натрия с раствором сульфата цинка?
Пожаловаться
- 11.10.2017 16:10
- Химия
- remove_red_eye 7098
- thumb_up 47
Ответы и объяснения 2
400 г Х г
2NaOH. + ZnSO4. -> Zn(OH)2. + Na2SO4
n=2 моль n=1 моль
М=40 г/моль М= 99 г/моль
m=80 г m= 99 г
400 г NaOH. - Х г Zn(OH)2
80 г NaOH. - 99 г Zn(OH)2
m(Zn(OH)2 = 400 * 99 / 80 =495 г
2NaOH. + ZnSO4. -> Zn(OH)2. + Na2SO4
n=2 моль n=1 моль
М=40 г/моль М= 99 г/моль
m=80 г m= 99 г
400 г NaOH. - Х г Zn(OH)2
80 г NaOH. - 99 г Zn(OH)2
m(Zn(OH)2 = 400 * 99 / 80 =495 г
Пожаловаться
- 12.10.2017 14:33
- thumb_up 25
Дано:
m(NaOH) = 400 r
+ZnSO4
m(Zn(OH)2-?
M(NaOH) = 40 г/моль
n=m/M
n(NaOH) = 400 г/40 г/моль = 10 моль
M(Zn(OH)2) = 99 г/моль
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Из УХР следует, что n(Zn(OH)2=0,5n(NaOH)
n(Zn(OH)2 = 0,5*10 моль= 5 моль
m=n*M
m(Zn(OH)2) = 5 моль*99 г/моль = 495 г
Ответ: 495 г
m(NaOH) = 400 r
+ZnSO4
m(Zn(OH)2-?
M(NaOH) = 40 г/моль
n=m/M
n(NaOH) = 400 г/40 г/моль = 10 моль
M(Zn(OH)2) = 99 г/моль
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Из УХР следует, что n(Zn(OH)2=0,5n(NaOH)
n(Zn(OH)2 = 0,5*10 моль= 5 моль
m=n*M
m(Zn(OH)2) = 5 моль*99 г/моль = 495 г
Ответ: 495 г
Пожаловаться
- 13.10.2017 17:41
- thumb_up 22
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Новые вопросы
Интересные вопросы