Вопрос по химии:
К250 г раствора содержащего серную
и азотную кисдоты' добавили избыток раствора
хлорида бария. Образовавшийся осадок массой
34,95 г отделили, а фильтрат нейтрализовали рас-
твором щелочи. На нейтрализацию потребовалось
81,97 мл раствора с массовой долей гидроксида
натрия 20% (плотность: 1,22 г/мл).Определитемассовые
доли кислот в исходном растворе
- 09.08.2018 20:30
- Химия
- remove_red_eye 4915
- thumb_up 38
Ответы и объяснения 1
Хлорид бария реагирует с серной кислоты
хмоль 0,15моль умоль
H2SO4+BaCI2→BaSO4+2HCI
1моль 1моль 2млоь
Количества вещества BaSO4 34,95/233=0,15 моль.
израсходуется 0,15 моль серной кислоты и образуется 0,3 моль соляной кислоты
найдем массу гидроксида натрия 81,97*20*1,22/100=20г
количества вещества щелочи 20/40=0,5моль
Щелочь реагирует с азотной и соляными кислотами
NaOH+HCI→NaCI+H2O (1)
NaOH+HNO3→NaNO3+H2O (2)
По (1) реакции с 0,3 моль соляной кислоты реагирует 0,3 моль щелочи
0,5-0,3=0,2 моль щелочи останется в избытке ,этот 0,2 моли щелочи реагирует с азотной кислоты .по уравнению (2) видно,что количества вещества азотной кислоты 0,2 моль
масса азотной кислоты 0,2*63=12,6г
масса серной кислоты 0,15*98=14,7г
массовая доля азотной кислоты 12,6/250=0,0504 или 5,04%
массовая доля серной кислоты 14,7/250=0,0588=5,88%
- 01.01.1970 00:00
- thumb_up 13
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.