Вопрос по химии:
Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 16.05.2017 22:26
- Химия
- remove_red_eye 18867
- thumb_up 6
Ответы и объяснения 1
H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄ + 2H₂O
M(H₂SO₄)=2+32+16*4=98 г/моль
M(Ca(OH)₂)=40+2+32=74 г/моль
M(CaSO₄)=40+32+16*4=136 г/моль
ν(H₂SO₄)=9,8:98=0,1 моль
ν(Ca(OH)₂)=14,8:74=0,2 моль
считаем по недостатку, то есть по серной кислоте
98 - 9,8
136 - x
x=136*9,8:98=13,6
Ответ: m(CaSO₄)=13,6 граммов.
- 17.05.2017 00:09
- thumb_up 42
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.