Вопрос по химии:
Рассчитайте массу осадка при взаимодействии 200г 30% раствора ZnCl2 с избытком раствора NaOH.Пожалуйста с дано и решением.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 21.08.2017 10:35
- Химия
- remove_red_eye 4087
- thumb_up 11
Ответы и объяснения 1
Дано:
m(р-раZnCl2)=200 г
w(ZnCl2)=30%=0,3
--------------------------
m(осадка)-?
Решение
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Определяем массу ZnCl2 в растворе
m(ZnCl2)=0,3х200=60 г
Находим количество ZnCl2
M(ZnCl2)=136 г/моль
n(ZnCl2)=60/136=0,44 моль
Определяем количество осадка (Zn(OH)2)
n(Zn(OH)2=n(ZnCl2)=0,44 моль
Находим массу Zn(OH)2
M(Zn(OH)2=99 г/моль
m(Zn(OH)2)=99х0,44=43,56 г
- 22.08.2017 11:51
- thumb_up 9
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.