Вопрос по химии:
Вычислите массу углекислого газа , полученного при разложении 400 грамм известняка , если массовая доля карбоната кальция в нем составляет 70%
Напишие пожалуйста с дано: и решением:
- 11.02.2018 10:24
- Химия
- remove_red_eye 15730
- thumb_up 8
Ответы и объяснения 1
Дано
m(известняка) = 400 г
W(CaCO3)%=70%
Определить m(CO2)
Находим массу чистого карбоната кальция в известняке
m(CaCO3) = m(известняка)*W%/100% = 400*70/100 = 280 г
280г х
CaCO3 = CaO + CO2
1 моль 1 моль
М=100 г/моль М=44 г/моль
n=m/M=280/100=2,8 моль
По уравнению реакции количество разложившегося карбоната и образовавшегося оксида углерода равны (по 1 моль), отсюда n(CO2)=n(CaCO3)=2,8 моль
m(CO2) = M*n = 44*2,8 =123,2 г
1,7 г х
NH3 + HCl = NH4Cl
1 моль 1 моль
М=17 г/моль М=53,5 г/моль
n=0,1 моль
По уравнению реакции n(NH4Cl)=n(NH3)=0,1 моль
m(NH4Cl) = M*n=53,5*0,1=5,35 г это масса теоретическая (получена по уравнению)
W%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую)
W(NH4Cl)%=5*100/5,35=93,46%
- 12.02.2018 16:15
- thumb_up 10
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.