Вопрос по химии:
Вычислить объем углекислого газа (н.у.) , который образуется при взаимодействии 123 гр. 15% раствора соляной кислоты с 45 гр. известняка, содержащего 22% примесей,если выход углекислого газа составляет 90% от теоретически возможного.
HCl+CaCO3 = CaCl+CO2+H2O
- 06.08.2018 04:53
- Химия
- remove_red_eye 6287
- thumb_up 43
Ответы и объяснения 1
18,45 35,1 x 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2 36 100 22,4 HCl=123-100% x =18,45 X - 15% CaCO3=45-100% x=35,1 X -78% 18,45/36=0,5125 35,1/100=0,351 2/1:0,5125/0,351 0,5125-избыток,ведем расчеты по CaCO3 35,1/100:x/22,4 X~7,9л Ответ:7,9л (возможно не правильно )
- 07.08.2018 21:36
- thumb_up 11
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.