Вопрос по химии:
При взаимодействии 200г раствора NaOH с массовой долей 14% и раствора Fe(OH)2 выпал осадок массой 10г. Найти выход
- 10.04.2017 08:38
- Химия
- remove_red_eye 6767
- thumb_up 24
Ответы и объяснения 1
28 г х г
2NaOH + FeCl₂= Fe(OH)₂ + 2NaCl
2 моль 1 моль
1.Найдем массу NaOH в растворе
200:100*14=28 г (NaOH)
2. Найдем количество моль NaOH
n(NaOH)=m/M=28:40=0,7 моль
3. Найдем количество моль гидроксида железа (II)
n(Fe(OH)₂)=0,35 моль
4. Найдем массу осадка по уравнению реакции
m(Fe(OH)₂)=n*M=0.35*90=31,5
5. Найдем выход продукта реакции
μ (пр. вых.)=m(пр.вых.) /m(теор. выход)
μ(пр. вых.)= 10 г : 31,5=0,32 или 32%
- 11.04.2017 17:18
- thumb_up 36
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.