Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ. Неорганические веществаПростыеМеталлыНеметаллыСложныеОксидыОснованияКислотыСоли Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства. Аллотропия Аллотропия - способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам. С - алмаз, графит, карбин.O - кислород, озон.S - ромбическая, моноклинная, пластическая.P - белый, красный, чёрный. Явление аллотропии вызывается двумя причинами: 1)     различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3 2)     образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит. Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-). Классификация.Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот. Получение 1.      Реакции активных металлов ( щелочных и щелочноземельных металлов) с водой: 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2­Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H2­ 2.      Взаимодействие оксидов активных металлов с водой: BaO + H2O ® Ba(OH)2 3.      Электролиз водных растворов солей 2NaCl + 2H2O ® 2NaOH + H2­ + Cl2­ Химические свойства ЩёлочиНерастворимые основания1.      Действие на индикаторы.лакмус - синийметилоранж - жёлтыйфенолфталеин - малиновый––2.      Взаимодействие с кислотными оксидами.2KOH + CO2 ® K2CO3 + H2OKOH + CO2 ® KHCO3––3.      Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O4.      Обменная реакция с солямиBa(OH)2 + K2SO4 ® 2KOH + BaSO4¯3KOH+Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3¯ + 3KNO3––5.      Термический распад.––                Cu(OH)2  –t°®  CuO + H2O