1) Электронная конфигурация углерода: 2s²2p². Следовательно, у него два неспаренных электрона, и в обычном состоянии он проявляет степень окисления 2 (СО), но в возбужденном состоянии, когда электрон из 2s-подуровня переходит в 2p-подуровень, тогда у углерода степень окисления 4 (CH₄, CO₂). Углерод может принимать степени окисления: -4, 0, +2, +4.
2) Аллотропные видоизменения углерода: алмаз, графит, фуллерен, карбин, уголь. Из-за различного строения кристаллических решеток.
3) 1. Алмаз: четырех-связная трехмерная структура, где каждый атом углерода соединен с другими четыремя так, что как бы находится внутри тетраэдра; Графит: плоские слои с шестиугольной сотовой структурой соединенные между собой слабыми связями.
2. Алмаз: прозрачен; Графит: нет.
3. Алмаз: бесцветен; Графит: имеет серый цвет.
4. Алмаз: не электропроводен; Графит: проводит электричество.
5. Алмаз: самое твердое вещество на Земле; Графит: мягкий.
7. Алмаз: ограненный алмаз - бриллиант, в качестве украшений; Графит: делают карандаши.
4) Графит и алмаз имеют различную кристаллическую решетку, поэтому имеют такие различные свойства. Но состоят из атомов углерода. Доказать элементный состав можно - сжечь и померить количество образующегося СО₂ поглощая его щелочью.
5) а) 2ZnO + C = 2Zn + CO₂
б) 4Al + 3C = Al₄C₃
в) C + O₂ = CO₂
г) C + 2H₂ = CH₄
д) C + CO₂ = 2CO
7) Адсорбция - свойство угля или твердых, жидких веществ поглощать на своей поверхности газы, пары и растворенные вещества.
8) Возможно потому, что из него делают карандаши. Ведь при письме, когда пишем карандашом по бумаге остается след, а это ничто иное как расслоение графита.