Вопрос по химии:
Вычислите массу 10%ного раствора соляной кислоты , при взаимодействии которого с циноком образовалось 6,72 л (н.у.) водорода.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 23.06.2017 01:10
- Химия
- remove_red_eye 606
- thumb_up 36
Ответы и объяснения 2
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.
Мr (HCl ) = 1+35.4 = 36.4г/моль.
При образовании 1 моль (22,4л) Н2 реагирует 2 моль (36,4*2=72,8г) кислоты
При образовании 6,72л Н2 - х. х = 6,72*72,8/22,4 = 21,84г. Т. к. концентрация 10% а масса кислоты 21,84г можно определить массу всего раствора = mв/w = 21,84/0,1 = 218,4г.
- 24.06.2017 15:39
- thumb_up 30
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. Мr (HCl ) = 1+35.4 = 36.4г/м. При образовании 1 модь (22,4л) Н2 реагирует на 2 моль (36,4*2=72,8г) кислотов При образовании 6,72л Н2 - х. х = 6,72*72,8/22,4 = 21,84г. Т. к. концентрация 10%, а масса кислоты 21,84г нужно определить массу раствора = mв/w = 21,84/0,1 = 218,4г.
- 25.06.2017 20:57
- thumb_up 48
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.