Ну а что конкретно объяснить? что такое ок.-восст. реакция? 
что такое степень окисления знаете? 
тогда : окислительно-восстановительной реакцией называется такая, при которой степень хотя бы какого то элемента меняется. примеры: 
NaCl + AgNO3 --> AgCl + NaNO3 - это не ок.-восст. реакция, потому как и слева и справа у всех элементов степень окисления одинаковая. 
а вот эта : S + O2 --> SO2 уже ок.-восст., слева у всех элементов степень окисления 0, справа у серы +4, у кислорода -2. 

уравниваются ок.-восст. реакции обычно методом электронного баланса, считаем кол-во e- которые получает окислитель, которые отдает восстановитель и ставим такие коэффициенты, чтоб получился баланс. 

пример : 
H2O2 + HI --> H2O + I2 
тут перекись водорода окислитель (получает электроны), конкретно 2e- (по одному на каждый атом O, но считать надо на всю молекулу), HI - восстановитель (отдает e-), конкретно 1e (у I было -1, справа, в I2, уже 0) 
стало быть коэффициенты у H2O2 и HI должны быть 1 и 2, остальные уже просто путём подсчета атомов. в итоге получаем 
H2O2 + 2HI --> 2H2O + I2 

ну будут вопросы - задавайте, так вкраце вроде рассказал.

Окислительно восстановительные реакции - это реакции протекающие с изменением окисления атомов входящих в состав реагирующих веществ
Пример:
5H2SO4+8KCl=4Cl2+H2SΛ+4K2SO4+4H2O
   SO4+8H=+8e⇒S+4H20
   2Cl=-2e⇒Cl2