Вопрос по химии:
Образец хромистого железняка содержит fe(CrO2)2 (массовая доля 94%) и Mg(CrO2)2 (массовая доля 6%).Определите массу хрома, содержащегося в хромистом железняке массой 500кг.Ответ:234
- 24.04.2018 06:28
- Химия
- remove_red_eye 2900
- thumb_up 26
Ответы и объяснения 1
В хромистом железняке содержится: 500*94/100= 470 кг Fe(CrO2)2
M(Fe(CrO2)2)= 56+(52+16*2)*2= 224
w(Cr)=52*2/224 = 0.464
m(Cr) = 0.464*470 = 218.08 кг
в хромистом железняке содержится: 500*6/100= 30 кг Mg(CrO2)2
M(Mg(CrO2)2)=24+(52+16*2)*2=192
w(Cr)=52*2/192=0.5417
m(Сr)=30*0,5417 =16,251 кг
общая масса хрома в минерале=218.08 + 16,251= 234,331 кг
- 25.04.2018 13:01
- thumb_up 32
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.