2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

1) Выясним, какое вещество дано в избытке.

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%

m(KOH)==28 г

⇒ n(KOH)==1 моль

⇒ n(CO₂)==0,375 моль

n(KOH)>n(CO₂) ⇒ КОН дан в избытке, значит расчет будем вести по углекислому газу.

Найдем массу соли. Расчет по уравнению реакции:

Vm(СО₂)= 22,4 л/моль

M(K₂CO₃)= 138 г/моль

V(СО₂)= 8,4 л

m(K₂CO₃)= х г

22,4 литра СО₂ дают 138 г K₂CO₃

8,4 литра СО₂ дают х г K₂CO₃

=51,75 г K₂CO₃

2) Найдем массу полученного раствора, для этого сначала найдем массу СО₂:

m(CO₂)= n(CO₂)×M(CO₂) =0,375×44=16,5

m(р-ра)= mр-ра(KOH)+m(CO₂) = 500+16,5=516,5

3) Найдем массовую долю K₂CO₃:

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(K₂CO₃)=≈10%

ω(H₂O)=100%-10%=90%.

Ответ: массовая доля соли составляет 10%, массовая доля воды - 90%.