Вопрос по химии:
решите пожалуйста слили растворы содержащие 80г гидроксида бария и 56,8 сульфата натрия. Выделившийся осадок имел массу 80 г. Каков выход продукта реакции в %
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 12.11.2017 18:29
- Химия
- remove_red_eye 6091
- thumb_up 42
Ответы и объяснения 1
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4(осадок) +2 NaOH
Молярная масса Ba(OH)2 = 171 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142 г /моль
Сульфата натрия недостаток следовательно считаем по нему
n(Na2SO4)=56,8/142=0,4 моль = n(Ba(OH)2)
m(Ba(OH)2)=0.4*171=68.4 г
Видим что он прореагирует не весь и он останется в р-ре поэтому мы его не учитываем
Теперь рассчитаем выпавший осадок
n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0,4 моль
Найдем его массу
m(BaSO4)=0.4 *233=93,2
Выход реакции : 80/93.2=85.8 %
- 13.11.2017 03:35
- thumb_up 22
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.