Смесь массой 6 г,состоящую из алюминия и меди,обработали соляной кислотой и собрали 3,7л водорода(н.у.).Определите массовую долю (в%) каждого металла в смеси.Помогиите пожалуйста оочень надо!!)

Question

ulong · Answer

m(Cu+Al)=6грV(H2)=3.7лw-?2Al+6HCl=2AlCl3+3H2n(H2)=3.7/22.4=0.165моль2к3 или 1к1.5 значитn(Al)=0.165/1.5=0.11мольm(al)=0.11*27=2.97 грm(Cu)=6-2.97=3.03грw(Al)=2.97/6*100=49.5%w(Cu)=3.03/6*100=50.5%

Otvetstvennyi · Answer

Медь в обычных условиях не взаимодействует с соляной кислотой.

Алюминий реагирует с хлороводородной кислотой. При этом можно получить соль хлорид алюминия и выделяются пузырьки газообразного водорода.

Реакция описывается следующим уравнением:

Al + 3HСl = AlCl3 + 3 /2 H2;

Вычислим химическое количество синтезированного газообразного водорода. Для этого найдем отношение его объема к объему 1 моля газа (заполняющий пространство объемом 22,4 литра).

N H2 = 3 ,7 / 22,4 = 0,165 моль;

Чтобы синтезировать такое количество газообразного водорода требуется взять 0,165 х 2 / 3 = 0,11 моль металлического алюминия .

Определим его вес.

С этой целью перемножим количество вещества на вес 1 моля этого химического элемента.

М Al = 27 грамм/моль; м Al = 0,11 х 27 = 2,97 грамм;

Найдем массовую долю металлического алюминия:

К = 2,97 / 6 = 0,495 = 49,5%;

Массовая доля меди составит: 100 – 49,5 = 50,5%

Ответы и объяснения 2

Знаете ответ? Поделитесь им!

Есть сомнения?