Вопрос по химии:
Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 6 кг известняка, содержащего 10% примессей.
- 09.05.2018 05:44
- Химия
- remove_red_eye 7132
- thumb_up 25
Ответы и объяснения 2
m(CaCO3)=6000/100*90=5400 г.
CaCO3->CaO+CO2
n(CaCO3)=5400/100=54 моля
n(CaCO3)=n(CaO)=54 моля
m(CaO)=54*56=3024 г.
;- 09.05.2018 09:17
- thumb_up 33
Разложение известняка: CaCO3 → CaO + CO2
6 кг = 6000 г * 0,9 = 5400 г чистого известняка, что в химическом количестве составляет
5400г :100г\моль = 54 моль СаО
Находим массу оксида кальция: m = n (СаО) * M(СаО) = 54г * 56г\моль = 3024 г СаО
;- 09.05.2018 08:52
- thumb_up 39
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.