Вопрос по химии:
Объясните, пожалуйста, как решается эта задача:
В уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей и получили при этом 33,6 л (н.у) углекислого газа. Какую объёмную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 16.07.2018 09:11
- Химия
- remove_red_eye 15723
- thumb_up 90
Ответы и объяснения 1
Итак, 250 г известняка содержат 80% СаСО3, а это составляет 250*0,8 = 200 г = 200/100 = 2 моля. По реакции
СаСО3 +2 НАс = Са(Ас)2 + СО2 + Н2О, из каждого моля СаСО3 получается 1 моль СО2, следовательно, в данном случае должно быть получено 2 моля газа, что составит 2*22,4 = 44,8 л. Объемная доля выхода составит (33,6/44,8)*100 = 75%.
- 17.07.2018 21:11
- thumb_up 67
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.