14400 г     х л

 12 г         22,4 л

1. Сначала найдем чистую массу углерода:

m(C)=m(антрациат)*w(C)=15*0,96=14,4 кг

2. Подставив эту массу в уравнение,найдем необходимый объем кислорода для полного сжигания такой массы углерода:

 Для полного сжигания 12 г углерода необходимо 22,4 л кислорода, а

 для  --  //  --             14 400 г__________________х л, откуда

х=14400*22,4/12= 26880 л

3. Зная,что кислорода в воздухе объемная доля составляет 21%,получим необходимый объем воздуха:

 26880 л - это 21%, а

 у л_________100%, откуда 

у=26880*100/21=128 000 л или 128 м в кубе