все таки наверно не кислоты а ее солей, но смысл такой:

Na3PO4 + HOH Na2HPO4 + NaOH

PO43- + HOH HPO4 2- + OH-

Образующийся при гидролизе ион НРО42- практически не диссоциирует на ионы, поэтому характер среды определяют ионы ОН-, и среда водных растворов средних фосфатов является сильнощелочной.

При гидролизе гидрофосфатов на первой ступени обра-зуются дигидрофосфат-ионы, что видно из следующих уравнений:

Na2HPO4 + HOH NaH2PO4 + NaOH

HPO42- + HOH H2PO4- + OH-

Образующиеся ионы Н2РО4- заметно диссоциируют:

Н2РО4- Н+ + НРО42- .

Являющиеся продуктом этой диссо-циации ионы водорода частично нейтрализуют ионы ОН-, образующиеся при гидролизе, и поэтому среда гидрофос-фатов является слабощелочной.

Что касается дигидрофосфатов, то в их растворах наря-ду с гидролизом:

NaH2PO4 + HOH H3PO4 + NaOH

H2PO4 - + HOH H3PO4 + OH-

идет процесс диссоциации дигидрофосфат-ионов: Н2РО4- Н+ + НРО42-

Причем второй процесс превалирует, поэтому все ионы ОН- (продукт гидролиза) нейтрализуются ионами Н+ (про-дукт диссоциации), а избыток последних обусловливает слабокислый характер среды растворов дигидрофосфатов.