Вопрос по химии:
к 63,5 г раствора с массовой долей хлорида железа (II) 6 % добавили избыток сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 11.07.2018 04:30
- Химия
- remove_red_eye 4343
- thumb_up 70
Ответы и объяснения 1
3,81 г х г
127 г 88 г
1. Сначала необходимо найти чистую массу хлорида железа,для чего достаточно умножить массу раствора на массовую долю хлорида(6% - это 0,06,но без процентов):
m(FeCl2)=m(раствора)*w(FeCl2)=63,5*0,06=3,81 г
2. Подставив эту массу в уравнение,получим:
при взаимодействии 127 г хлорида железа выпадет 88 г осадка(сульфида железа),а при--//-- 3,81 г______________________х г, откуда
х=3,81*88/127=2,64 г (это ответ)
- 11.07.2018 23:58
- thumb_up 29
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.