Ответ:

1)

4NH3+3O2=2N2+6H2O

2| 2N(-3) -6e->N2(0)восстановитель окисление
3| O2(0)+4e->2O(-2) окислитель восстановление

2)

3HNO2=HNO3+2NO+H2O

N(+3)-2e=N(+5) |1 в-ль ок-ие
N(+3)+1e=N(+2) |2 ок-ль в-ие

3)

Fe2O3 + 2Al  Al2O3 + 2Fe

2 Al0 - 6 e- → 2 AlIII (окисление)

2 FeIII + 6 e- → 2 Fe0 (восстановле́ние)

Fe2O3 - окислитель
Al2O3 - восстановитель

4)

Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + H2O.

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Cu^0 - 2e = Cu^{+2} окисление - восстановитель

S^{+6} + 2e = S^{+4} восстановление окислитель

5)

H2SO4 + Mg →  MgSO4 + H2

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)

Mg0 - 2 e- → MgII (окисление)

6)

2KClO3 → 2 KCl + 3O2

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 ClV + 12 e- → 2 Cl-I (восстановле́ние)

6 O-II - 12 e- → 6 O0 (окисление)

KClO3 является окислителем, KClO3 является восстановителем.

H2SO4 является окислителем, Mg является восстановителем.

7)

2NO2 + 2KOH →  KNO3 + KNO2 + H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

NIV - 1 e- → NV (окисление)

NIV + e- → NIII (восстановле́ние)

NO2 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).

8)

8HNO3 + 3Cd → 3Cd (NO3)2 + 2NO + 4H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

3 Cd0 - 6 e- → 3 CdII (окисление)

2 NV + 6 e- → 2 NII (восстановле́ние)

Cd является восстановителем, HNO3 является окислителем.

9)

5 H2SO4 + 4 Zn →  4 ZnSO4 + H2S +  4 H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

SVI + 8 e- → S-II (восстановле́ние)

4 Zn0 - 8 e- → 4 ZnII (окисление)

H2SO4 является окислителем, Zn является восстановителем.

10)

Na2SO3 + Cl2 + H2O →  Na2SO4 + 2 HCl

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

SIV - 2 e- → SVI (окисление)

2 Cl0 + 2 e- → 2 Cl-I (восстановле́ние)

Na2SO3 является восстановителем, Cl2 является окислителем.

11)

3 MnSO4 + 2 KClO3 + 12 KOH → 3 K2MnO4 + 2 KCl + 3 K2SO4 + 6 H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

3 MnII - 12 e- → 3 MnVI (окисление)

2 ClV + 12 e- → 2 Cl-I (восстановле́ние)

MnSO4 является восстановителем, KClO3 является окислителем.

12)

KI + 3 Cl2 + 3 H2O  →  HIO3 + KCl + 5 HCl

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

I-I - 6 e- → IV (окисление)

6 Cl0 + 6 e- → 6 Cl-I (восстановле́ние)

KI является восстановителем, Cl2 является окислителем.

13)

2 NH3 + 3 Cl2  →  N2 + 6 HCl

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

6 Cl0 + 6 e- → 6 Cl-I (восстановле́ние)

2 N-III - 6 e- → 2 N0 (окисление)

Cl2 является окислителем, NH3 является восстановителем.

14)

CaH2 + 2 H2O  →  Ca (OH)2 + 2 H2

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)

2 H-I - 2 e- → 2 H0 (окисление)

15)

H2S + HClO →   S + HCl + H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

S-II - 2 e- → S0 (окисление)

ClI + 2 e- → Cl-I (восстановле́ние)

H2S является восстановителем, HClO является окислителем.

H2O является окислителем, CaH2 является восстановителем (конпропорционирования).