Вопрос по химии:
При взаимодействии 300 г известняка с раствором азотной кислоты, выделилось 63 л углекислого газа. Определите массовую долю примисей в известняке, массу раствора, содержащего 12,6% азотной кислоты необходимого для реакции.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 15.04.2018 00:57
- Химия
- remove_red_eye 13656
- thumb_up 24
Ответы и объяснения 1
n СО2=63:22.4=примерно 2.8 моль.=n СаСО3
m СаСО3=2.8×100=280 г. Это масса чистого СаСО3. Ещё 20 г—примеси.
массовая доля примесей=20:300=6.6 %.
Теперь кислота. по уравнению её n=2.8×2=5.6 моль
m кислоты=5.6×63=352.8 г. это масса чистой кислоты.
0.126=352.8:массу раствора. масса раствора=352.8:0.126=2800 г.
- 15.04.2018 02:59
- thumb_up 14
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.