Дано:
m(р-ра Na₂CO₃)=42,4г
ω%(Na₂CO₃)=20%
HCI избыток
------------------------------
m(соли)-?
1. Определим массу карбоната натрия в 42,4г с массовой долей его 20%:
ω%=m(Na₂CO₃) ÷ m(р-ра Na₂CO₃)×100%, отсюда
m(Na₂CO₃) =ω%(Na₂CO₃)хm(р-ра Na₂CO₃)÷ 100%
m(Na₂CO₃) =20% х 42,4г ÷ 100% =8,48г.

2. Определим молярную массу карбоната натрия и его количество вещества в 8,48г.:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=106г./моль
n(Na₂CO₃) =m(Na₂CO₃) ÷M(Na₂CO₃) 

n(Na₂CO₃) =8,48г.÷106г./моль=0,08моль.

3. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O 
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 2моль хлорида натрия.
По условию задачи дано 0,08моль карбоната натрия, значит образуется хлорида натрия в два раза больше:
n(Na₂CO₃)=2n(NaCI)

n(NaCI)=2х0,8моль = 0,16моль

4. Определим молярную массу хлорида натрия и его массу количеством вещества 0,16моль:
M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль
m(NaCI)=n(NaCI)хM(NaCI)=0,16мольх58,5г./иоль=9,36г.

5. Ответ: при взаимодействии 42,4г. раствора карбоната натрия с массовой долей карбоната натрия 20% с избытком соляной кислоты, образуется 9,36г. хлорида натрия.