Вопрос по химии:
Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза (h) и pH при комнатной температуре в 0.1 М растворе цианида калия, гидролизующегося по аниону слабой одноосновной кислоты.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок - бесплатно!
- 21.02.2018 23:51
- Химия
- remove_red_eye 7319
- thumb_up 17
Ответы и объяснения 1
KCN+HOH=KOH+HCN
CN- +HOH=HCN+OH-
Формула вычисления константы гидролиза для таких солей:
Kг=Kw/K(HCN)
Kw=10^(-14) (ионное произведение воды)
K(HCN)=8×10^(-10) (из справочных таблиц)
Kг=10^(-14)/8×10^(-10)=1,25×10^(-5)
h=√(Kг/C)=√(1,25×10^(-5)/0,1)=0,0112(1,12%)
pH=14-pOH
pOH=-lg[OH-]
[OH-]=[KOH]=h×C(KCN)=0,0112×0,1=0,00112моль/л
pOH=-lg0,00112=2,95
pH=14-2,95=11,05
ОТВЕТ:
Kг=1,25×10^(-5)
h=0,0112(1,12%)
pH=11,05
- 22.02.2018 10:39
- thumb_up 48
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.