Sn(OH)₂  ⇒ Na₂SnO₂  ⇒  Sn(OH)₂  ⇒ SnOHCl

1) реакция используется в аналитической химии для приготовления свежего раствора станнита натрия  - реактива на соли висмута
Sn(OH)₂  + 2NaOH  =  Na₂SnO₂ + 2H₂O
Sn(OH)₂  + 2Na + 2OH⁺  = 2Na⁺  + SnO₂²⁻ + 2H₂O
Sn(OH)₂  + 2OH⁻   =  SnO₂²⁻ + 2H₂O
2) если в раствор станнита олова II добавлять по каплям разбавленную серную кислоту, он мутнеет от выпадения осадка гидроксида олова II (но дальнейшее добавление кислоты растворяет его и образуется растворимый сульфат) 
Na₂SnO₂  + H₂SO₄ =  Sn(OH)₂↓ + Na₂SO₄
2Na⁺ + SnO₂²⁻  + 2H⁺ + SO₄²⁻ =  Sn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
SnO₂²⁻  + 2H⁺ =  Sn(OH)₂↓ 
3) Sn(OH)₂  + HCl = SnOHCl↓ + H₂O
Sn(OH)₂  + H⁺ + Cl⁻ = SnOHCl ↓+ H₂O
Здесь тоже нужен разбавленный раствор и недостаток кислоты. При растворения гидроксида в кислоте образуется растворимый хлорид,
Sn(OH)₂  + 2HCl = SnCl₂ + 2H₂O
Sn(OH)₂  + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Sn²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Sn(OH)₂  + 2H⁺ = Sn²⁺ + 2H₂O
который затем гидролизуется по катиону по первой ступени и далее образует нерастворимый осадок с ионами хлора.
Sn²⁺ + H₂O  ⇄  SnОН⁺ + H⁺
SnОН⁺ + Сl⁻ = SnOHCl↓