Электрохимический ряд активности металлов справедлив ТОЛЬКО для водных растворов

Действительно стандартные электродные потенциалы увеличиваются в ряду: Li < K < Rb < Cs < Ba < Ca < Na < Mg < Al < Mn < Cr < Zn < Fe < Cd < Co < Ni < Sn < Pb < H2 < Cu < Ag < Hg < Pt < Au.

У ЛИТИЯ самое низкое значение стандартного электродного потенциала

Как видно, литий "обогнал" значительно более активные щелочные металлы.
В чём тут дело?
Объясняется это тем, что значение стандартного электродного потенциала зависит от нескольких процессов:
- атомизации металла с полным разрушением его кристаллической структуры,
- ионизации атомов металла в газовой фазе,
- перехода ионов металла в водный раствор, сопровождающегося гидратацией ионов металла.

И здесь, как у многоборцев, побеждает тот, кто наберёт наибольшую сумму баллов, а она зависит как от размера иона, так и от его заряда.

В таблице Менделеева активность металлов возрастает сверху вниз и справа налево, получается, что франций-это активный металл.
На его внешнем слое находится всего один электрон, который расположен достаточно далеко от ядра, поэтому франций может легко отдать его.