Вопрос по химии:
Сколько литров углекислого газа необходимо для реакции с 80г гидроксида натрия.
Пожаловаться
- 01.08.2018 13:42
- Химия
- remove_red_eye 13875
- thumb_up 20
Ответы и объяснения 1
2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
n(NaOH) = 80 г / (23+16+1) г/моль= 2 моль
По уравнению n(NaOH)=2n(CO2), n(CO2)=1/2 n(NaOH)=1/2 * 2=1 моль
V(CO2)=1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л
n(NaOH) = 80 г / (23+16+1) г/моль= 2 моль
По уравнению n(NaOH)=2n(CO2), n(CO2)=1/2 n(NaOH)=1/2 * 2=1 моль
V(CO2)=1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л
Пожаловаться
- 02.08.2018 05:54
- thumb_up 6
Знаете ответ? Поделитесь им!
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи - смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Новые вопросы
Интересные вопросы